TRANSFORMACIONES QUÍMICAS

Hola chicos! Éste es el tema que vamos a desarrollar en la clase del jueves 18/6. Estudien bien estas definiciones y en clase vamos a ver ejemplos. Hagan click  aquí, además por supuesto, consultar la bibliogarafía recomendada que se encuentra en el programa.

LEY DE LAVOISIER O LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (1.789)

“En una reacción química, la masa ni se crea ni se destruye, es decir, la sumatoria de las masas de los reactivos es igual a la sumatoria de las masa de los productos de reacción.”

LEY DE PROUST O LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

“ Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen en una proporción constante de masas.”

LEY DE DALTON O LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (1.803)
“Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos”.

LEY DE RITCHER O LEY DE LOS EQUIVALENTES O LEY DE LOS PESOS DE COMBINACIÓN (1.792)

“Cuando dos elementos se combinan entre sí, lo hacen siempre en cantidades proporcionales a sus equivalentes o pesos de combinación.”

Fuente: QUIMICA 4. MAUTINO, JOSÉ MARÍA. EDITORIAL STELLA.