MAPA CONCEPTUAL

Hola chicos!! Observen el siguiente  mapa conceptual. Formen grupos de tres integrantes cada uno, busquen el significado de todos los términos que presenta el mapa, para exponerlos en clase. Se calificará. Nos vemos. Éxitos!!!

En los links siguientes van a encontrar los conceptos. A TRABAJAR!!

Conceptos              Definiciones

Fuente: QUIMICA I POLIMODAL SANTILLANA.

ÁTOMO

Hasta esta partícula elemental es susceptible de ser transformada. Conózcanla primero cómo es y luego vemos cuáles son las transformaciones a las que puede sometérsela.

Hola a todos!! Lean el texto que se encuentra en el enlace para que en la próxima clase puedan responder un cuestinario que  voy a darles por escrito. Éxitos!!

Definición de atomo
Fuente: WIKIPEDIA

DIAPOSITIVAS

Hola chicos!! Observen con atención lo que ven en estas diapositivas. Anoten todo y lleven a clase la próxima. SE CALIFICARÁ! A trabajar con ganas.

Reacc quim

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REACCIONES QUÍMICAS EN CASA

Observen el video que les he preparado de reacciones químicas que pueden realizarse en casa. De ser posible procedan a efectuarlas para reforzar lo que ven aquí.
Video en casa
Luego de observar el video vayan al siguiente enlace, ahí tienen las consignas que deben resolver, tienen también las características particulares de las especies químicas usadas.
Consignas


Por último, en este link se ecuentra una planilla que deben rellenar en base a lo que vieron en el video. Llévenla completa para corregirla en clase. Éxitos!!
Planilla

Fuente: QUIMICA 4. MAUTINO, JOSÉ MARIA. EDITORIAL STELLA.

CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES

Hola chicos!! Consulten este enlace y anoten todas las dudas que se les presenten. En clase aclaramos todo.
Diapositivas
Aparte miren este enlace. Son las diapositivas que expuse en la Clase Modelo de Didáctica Práctica.
Diapositivas Clase Modelo
También observen el presente video y respondan las siguientes preguntas:

• ¿Cuáles son los reactivos?
• ¿Cuáles son los productos?
• ¿Qué partícula material se intercambia?
• ¿Cómo se denomina la reacción debido a esta partícula intercambiada?

¡A trabajar con ganas! Nos vemos.

Fuente: QUIMICA 4. MAUTINO, JOSÉ MARÍA. EDITORIAL STELLA.

LEY DE LAVOISSIER

EL ENUNCIADO ES:

“En una reacción química, la masa ni se crea ni se destruye, es decir, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masa de los productos de la reacción.”

EJEMPLO GENERAL

A   +   B                C   +   D

 Σmreac   =   Σmprod

Fuente: WIKIPEDIA

TRANSFORMACIONES QUÍMICAS

Hola chicos! Éste es el tema que vamos a desarrollar en la clase del jueves 18/6. Estudien bien estas definiciones y en clase vamos a ver ejemplos. Hagan click  aquí, además por supuesto, consultar la bibliogarafía recomendada que se encuentra en el programa.

LEY DE LAVOISIER O LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (1.789)

“En una reacción química, la masa ni se crea ni se destruye, es decir, la sumatoria de las masas de los reactivos es igual a la sumatoria de las masa de los productos de reacción.”

LEY DE PROUST O LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

“ Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen en una proporción constante de masas.”

LEY DE DALTON O LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (1.803)
“Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos”.

LEY DE RITCHER O LEY DE LOS EQUIVALENTES O LEY DE LOS PESOS DE COMBINACIÓN (1.792)

“Cuando dos elementos se combinan entre sí, lo hacen siempre en cantidades proporcionales a sus equivalentes o pesos de combinación.”

Fuente: QUIMICA 4. MAUTINO, JOSÉ MARÍA. EDITORIAL STELLA.